Aparato respiratorio.Pulmones.Actividad respiratoria. Enfermedades.Higiene y cuidados.

El aparato respiratorio

Las vías respiratorias

La respiración es el proceso que tiene como finalidad conseguir el oxígeno atmosférico que necesitamos para vivir y expulsar el dióxido de carbono procedente del metabolismo celular, realizando, por tanto, el intercambio  de gases entre el aire y la sangre.

Además está relacionado con el sentido del olfato y la fonación o formación de sonidos.

• La vías respiratorias
• Los pulmones

Los pulmones

El aparato respiratorio realiza la ventilación pulmonar y el intercambio gaseoso.

En la ventilación pulmonar se introduce aire, a los pulmones, cargado de oxígeno y se libera aire con gran cantidad de dióxido de carbono.

El intercambio gaseoso supone el traspaso de oxígeno y dióxido de carbono entre la sangre y el aire de los pulmones.

Actividad interactiva aparato respiratorio

Actividad interactiva

La actividad respiratoria

El ritmo de la respiración está controlado por el sistema nervioso, según las necesidades del organismo.

Debido al ejercicio físico, la concentración de CO₂ aumenta en sangre que es detectado por el cerebro y éste determina que aumente el ritmo respiratorio y a la vez el ritmo cardíaco.

Es necesario conocer:

• Los movimientos respiratorios.
• La capacidad respiratoria.
• La frecuencia respiratoria.

Actividad interactiva

Principales enfermedades

El aire que llega a los pulmones lleva gran cantidad de partículas, muchas de ellas perjudiciales para el organismo.

Estas partículas pueden ser virus, bacterias, granos de polen, cenizas, humos, etc., por lo que su acción sobre el aparato respiratorio origina diversas enfermedades.

No obstante, actualmente la mayoría de las enfermedades respiratorias están relacionadas por el hábito de fumar.

Actividad interactiva

Higiene y cuidados

El sistema respiratorio es la vía de entrada de muchos microorganismos que pueden perjudicar la salud del organismo.

En la adolescencia no es preciso prestar mucha atención al aparato respiratorio, salvo en permanecer mucho tiempo en lugares contaminados y el uso del tabaco.

Algunos aspectos importantes son:

• Medidas preventivas generales.
• El resfriado común.
• El tabaco.
• El monóxido de carbono

Actividad interactiva

Test.Autoevaluación

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La Nutrición.Aparato digestivo.Actividades interactivas.

Haz doble clic sobre las actividades interactivas.

LA NUTRICIÓN


Se define nutrición como el conjunto de procesos por los cuales el organismo obtiene las diferentes sustancias que necesita para vivir, aportando la energía y los elementos necesarios para las estructuras y el buen funcionamiento del organismo.

Comprende cuatro procesos:

• La digestión.
• La respiración.
• La circulación.
• La excreción.

El aparato digestivo

Ingestión

El aparato digestivo se considera un conducto que se ha ido modificando en la evolución de los distintos organismos, al que llamamos tubo digestivo.

Las funciones digestivas están realizadas por las células que forman las paredes del tubo y por varias glándulas que segregan diversas sustancias al mismo.

  El tubo digestivo llega a medir 9 metros de largo, puede formar unos 3 litros de líquidos digestivos y realizar movimientos 3 veces por minuto.

Animación interactiva

Digestión

El comienzo del proceso digestivo se inicia en la boca, por la acción de una enzima producida en las glándulas salivares, la ptialina  o amilasa salivar que actúa sobre los glúcidos.

Pero los procesos de digestión más importantes se producen en:

• El estómago
• El intestino delgado

También participan en la digestión dos glándulas:

• El páncreas
• El hígado

Actividades interactivas aparato digestivo

Absorción y expulsión

La absorción es un proceso importante ya que permite el paso de las sustancias digeridas presentes en el interior del tubo digestivo a los vasos sanguíneos y linfáticos, para que desde aquí vaya a todas las partes del organismo.

La absorción se realiza en:

• El intestino delgado
• El intestino grueso

Debido a los repliegues del intestino y a su longitud, unos 6 metros, la superficie de absorción de nutrientes es de unos 300 metros cuadrados, la superficie de un campo de tenis.

Actividad interactiva absorción y expulsión

Enfermedades del aparato digestivo

Principales enfermedades

El aparato digestivo se ve afectado por diversas enfermedades y requieren el estudio clínico de  un médico especialista o de profesionales del cuidado de la salud. Las enfermedades pueden afectar a todas las partes del aparato digestivo:

• La boca
• El estómago
• El intestino
• El páncreas
• El hígado
• 
  

Actividad interactiva


Higiene y cuidados

La salud depende de los hábitos de vida que adoptemos.

El buen funcionamiento del sistema digestivo está influido directamente por el tipo de alimentos que tomamos diariamente y por ciertas normas de saluda e higiene que previenen numerosas enfermedades.

En el caso de tener síntomas de alguna enfermedad se debe acudir a un médico especialista, que realizará las pruebas necesarias para determinarla y tomar las medidas 

Actividad interactiva

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Agentes geológico externos.Erosión,transporte sedimentación

LOS AGENTES GEOLÓGICOS EXTERNOS I

La energía que proviene del Sol es la responsable de la aparición de los agentes geológicos externos.

Ya que la Tierra es redonda, algunas zonas reciben más energía que otras. Los movimientos que se producen en la Atmósfera y la Hidrosfera movilizan la energía desde las zonas más cálidas a las más frías. Estos movimientos son os responsables del modelado del relieve del Planeta, porque producen la intervención de los agentes geológicos externos.

l Los agentes geológicos externos pueden ser: Pasivos, que producen la disgregación de la roca, pero no movilizan esos fragmentos. Son los agentes atmosféricos. Activos, que son aquellos capaces de fragmentar una roca y movilizar los fragmentos. Son el agua en todas las formas en que se presenta en la Naturaleza y el viento.

Los agentes geológicos externos son los que modelan el paisaje.

Estudia esta unidad con atención. Visita los vínculos que aparecen en verde y fíjate en las animaciones y las imágenes. Algunas de ellas presentan texto adicional cuando pasas el ratón por encima de ellas. Realiza todas las actividades y diviértete con el Juego de la autoevaluación.

PROCESOS GEOLÓGICOS

Una serie de proceso geológicos actúan sobre las rocas de forma pasiva. Ese conjunto de procesos se denomina meteorización.

Otros procesos actúan sobre las rocas de forma activa. Estos procesos son la erosión, el transporte y la sedimentación.

• Erosión

Es el desgaste de las rocas por acción del viento y el agua en sus distintas formas (ríos, mares, glaciares...). Este desgaste se produce por arrastre de partículas de las rocas, debido a estos agentes erosivos, por el choque de partículas que son transportadas en el medio contra las rocas o por el choque de unas partículas contra otras durante el transporte.

En este proceso los materiales no son transformados, como puede ocurrir en la meteorización, sólo son desgastados. Además son removidos del lugar donde estaban.

• Transporte

Es el arrastre de materiales erosionados por acción del viento o el agua. Los materiales son transportados atendiendo a la fuerza del agente transportador y al peso del material transportado. El transporte puede realizarse por:

Reptación o rodadura: es el arrastre de materiales pesados, sin levantarlos del suelo. Saltación: el agua o el aire elevan pequeños fragmentos que luego vuelven a caer. Suspensión: el aire o el agua transportan partículas muy finas que no se depositan en el suelo. Disolución: es el transporte de materiales que se disuelven en agua.

• Sedimentación

Se produce cuando los materiales son depositados debido a la disminución de la fuerza transportadora del agente. La gravedad es la fuerza responsable de la sedimentación.

El depósito de materiales se produce en zonas hundidas, llamadas Cuencas Sedimentarias, donde los sedimentos pueden generar rocas sedimentarias mediante un proceso llamado Diagénesis.

Actividad interactiva.

                                                                                             

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Proporción.-Sección áurea.Simetría axial,central y radial.Escalas.

La proporción

Proporción o sección áurea

Si dividimos un segmento en dos partes a y b, de modo que se cumpla (a+b)/a =a/b, se tiene una proporción áurea cuya razón a/b es conocida como número áureo, y tiene un valor aproximado de 1,618. Observa cómo se halla la sección áurea de un segmento: 


A lo largo de la historia se ha utilizado la proporción áurea para crear objetos bellos y armónicos. Las pirámides de Keops guardan relación áurea, también el Partenón. 
Observa por ejemplo que el Partenón contiene un rectángulo áureo: 

AEFC es el rectángulo áureo para el cuadrado ABCD.

Por ejemplo, en el Renacimiento se investigó mucho sobre el rectángulo áureo tanto en la composición como en su relación con el cuerpo humano, mientras que en el Barroco se optó por figuras y composiciones más alargadas o achatadas.

Igualdad entre figuras: La traslación

Dos figuras pueden tener entre sí una serie de relaciones geométricas atendiendo a su forma, a su tamaño o a su disposición. La relación más sencilla es la igualdad. 

Una figura es igual a otra cuando todos sus ángulos y sus lados son iguales.  Existen diferentes procedimientos que nos permiten construir una figura igual a  otra: traslación, giro, triangulación, uso de ejes de coordenadas y copia de  ángulos.

Comenzaremos estudiando la traslación: 

TRASLACIÓN:   Dada una figura, obtendremos una   igual que ella trasladando cada   vértice una misma distancia.

Igualdad entre figuras: Triangulación y copia de ángulos

En esta pantalla te mostramos cómo se realiza la triangulación y la copia de ángulos: 

TRIANGULACIÓN:   Este procedimiento consiste   en descomponer la figura en   triángulos y trazar copias de   los mismos.   Esto es posible porque el   triángulo es el polígono más   simple y se puede copiar de   manera sencilla.
COPIA DE ÁNGULOS:   Este procedimiento es   análogo a la traslación de los   vértices, solo que ahora, en   lugar de estos, se   transportan los ángulos.

Simetría axial, central y radial

La simetría es una relación de igualdad entre dos figuras, en la que cada punto se corresponde con otro de modo que ambos equidistan de un eje (simetría axial), de un centro (simetría central), o de un plano (simetría radial). 

SIMETRÍA AXIAL: Dos puntos simétricos A y A´ están situados en la misma recta, que será perpendicular al eje de simetría, y son equidistantes respecto a este.
SIMETRÍA CENTRAL: Dos puntos simétricos A y A´ están situados sobre una recta que obligatoriamente pasa por el centro de simetría y equidistan de él.
SIMETRÍA RADIAL: • En figuras planas se establece cuando dos o más ejes de simetría se cortan en el mismo punto, que es el centro de simetría, y dividen al plano en partes iguales. • En figuras espaciales se presenta cuando una figura espacial puede ser dividida en dos o más planos que se cortan en un eje de simetría.

Semejanza

Dos figuras son semejantes cuando sus ángulos correspondientes son iguales, y sus lados correspondientes, proporcionales. Observa estos dos procedimientos para obtener figuras semejantes: 

RADIACIÓN DESDE UN VÉRTICE: Cuando las dos figuras tienen un vértice común. Dada una figura: - Elegimos el vértice que queremos que sea semejante con la figura que vamos a hallar. - De ese vértice parten unos rayos que pasarán por cada uno de los demás vértices. - Los lados serán paralelos a los de la figura inicial.
RADIACIÓN DESDE UN PUNTO EXTERIOR: En este caso las dos figuras no tienen un vértice común ya que el punto del que parten es exterior. El procedimiento por el que se obtiene la figura semejante es similar al anterior.

Claes Oldenburg es un artista pop que en sus obras utiliza objetos cotidianos pero a una escala desproporcionada, mitificando así estos objetos. 

Escalas. Escala volante y contraescala

Es habitual utilizar las representaciones proporcionales en mapas, planos, dibujos de piezas… En estos casos, a la razón de proporcionalidad la denominamos escala: 

Escala = medidas de la figura en el dibujo : medidas de la figura en la realidad

Una unidad del dibujo representa una unidad en la realidad.	Dos unidades del dibujo representan una unidad en la realidad	Una unidad del dibujo representa dos unidades en la realidad

Si queremos realizar algún dibujo a escala, lo más cómodo para no tener que calcular matemáticamente cada una de las medidas que vayamos a utilizar, es construirse unaescala volante. De esta manera cada unidad de lo que queramos representar se corresponderá con una unidad de nuestra escala volante. 

Para construir una escala volante utilizamos el teorema de Tales que nos permite dividir un segmento en partes iguales. 

Escala volante para la proporción de reducción 4:7	Escala volante para la proporción de ampliación 7:4

La contraescala se utiliza para dibujar medidas decimales. Se construye dividiendo una unidad de la escala volante en diez partes iguales utilizando el teorema de Tales.

• Figuras Planas
• Teorema de Thales

• Geoclic (Paquete de actividades para trabajar toda la geometrías que veremos)
• Geometría (repaso de los conceptos básicos, teoremas de Thales y Pitágoras)

• 2º ESO repaso

• 3º ESO repaso

• Figuras planas

• Mapas y planos

• Teorema de Thales: teoría y ejercicios

• Triángulos: teoremas del cateto, la altura y Pitágoras , ejercicios: 1, 2
• El teorema de Pitágoras
• Demostraciones animadas del teorema de Pitágoras
• Geometría activa
• Geometría dinámica:
• Semejanza y razón de semejanza
• Criterios de semejanza de triángulos
• Teorema de Thales
• Áreas y perímetros de figuras semejantes
• Aplicaciones de la semejanza

• Teorema de Pitágoras. Semejanza.(2º ESO)
• Problemas métricos en el plano
• Semejanza 2º ESO

• Semejanza
• Actividades sobre el teorema de Thales
• El teorema de Pitágoras
• Demostraciones geométricas del teorema de Pitágoras
• Triángulos semejantes
• Las matemáticas en la belleza y la belleza de las matemáticas

• Teorema de Thales en Divulgamat
• Comprueba los teoremas: de la altura,  del cateto1, 2
• Geometría en la ESO

• El teorema de Pitágoras
• Criterios de semejanza de triángulos
• Teorema de Thales

• Teorema de Pitágoras generalizado
• EDUCAPLUS: Semejanza, Teorema de Pitágoras

• Teorema de Thales y aplicaciones
• Teorema de Thales
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• Teorema de la altura
• Teorema del cateto y de la altura
• El teorema de Pitágoras: Según Perigal, dados dos catetos, 

• Calculadoras geométricas: Teorema de Thales, Teoremas sobre triángulos rectángulos

• Teorema de la Altura en Genmagic
• Teoremas sobre triángulos rectángulos
• Aplicaciones del teorema de la altura
• Para ampliar
• Ejercicios resueltos: 1, 2, 
• Para imprimir: 1, 2
• Vídeos: 1, 2, 3, 
• Comprueba lo que sabes: 1, 2, 3, 4

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Tipos de enlace.Iónico,covalente y metálico. Test

Haz doble clic para entrar en las actividades interactivas. Enlaces entre átomos Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles. Los gases nobles tienen muy poca tendencia a formar compuestos y suelen encontrarse en la naturaleza como átomos aislados. Sus átomos, a excepción del helio, tienen 8 electrones en su último nivel. Esta configuración electrónica es extremadamente estable y a ella deben su poca reactividad. Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos. Distintos tipos de enlaces Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos. Existen tres tipos principales de enlaces químicos: enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Estos enlaces, al condicionar las propiedades de las sustancias que los presentan, permiten clasificarlas en: iónicas, covalentes y metálicas o metales. (pulsa en la figura sobre los nombres los tipos de enlaces y sustancias para ver sus características)                       Sólidos iónicos Estructura de la red cristalina de la sal común Los sólidos iónicos están formados por iones unidos por fuerzas eléctricas intensas (enlaces iónicos) entre iones contiguos con cargas opuestas (cationes y aniones). En estas sustancias no hay moléculas sencillas e individuales; en cambio, los iones permanecen en una ordenación repetitiva y regular formando una red continua. La sal común (NaCl), minerales como la fluorita (CaF2) o los óxidos de los metales son ejemplos de sustancias iónicas. En la sal común los iones Na+ (cationes) y los iones Cl- (aniones), unidos por fuerzas eléctricas debidas a su carga opuesta, forman una red tridimensional cúbica en la que cada ion Cl- está rodeado por seis iones Na+ y cada ion Na+ por seis iones Cl-. Debido a su estructura, los sólidos iónicos tienen las siguientespropiedades: 1. No son volátiles y tienen un punto de fusión alto (normalmente entre 600 °C y 2.000 °C). Para fundir el sólido deben romperse los enlaces iónicos, separando unos de otros los iones con cargas opuestas. Los iones adquieren energía cinética suficiente para que esto ocurra solamente a temperaturas elevadas. 2. Los sólidos iónicos no conducen la electricidad, puesto que los iones cargados tienen posiciones fijas. Sin embargo, llegan a ser buenos conductores cuando están fundidos o disueltos en agua. En ambos casos, fundidos o en disolución, los iones son libres para moverse a través del líquido y así pueden conducir una corriente eléctrica. 3. Muchos compuestos iónicos, pero no todos (p. ej., el NaCl pero no el CaCO3), son solubles en agua. Enlace iónico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (especialmente los situados más a la izquierda en la tabla periódica -períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -especialmente los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos. Ejemplo: La sal común se forma cuando los átomos del gas cloro se ponen en contacto con los átomos del metal sodio. En la siguiente simulación interactiva están representados los átomos de sodio y cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre: Actividad interactiva  Sustancias moleculares Prácticamente todas las sustancias que son gases o líquidos a 25 ºC y a la presión normal son moleculares. Estas sustancias están constituidas por partículas discretas llamadas moléculas, que a su vez están formadas por dos o más átomos unidos por unas fuerzas muy intensas llamadas enlaces covalentes. En cambio las fuerzas entre las moléculas próximas son bastante débiles. Ejemplos de sustancias moleculares que son líquidos en condiciones normales tenemos el agua (H2O) o el alcohol (C2H6O2), y gases el nitrógeno del aire (N2) o el dióxido de carbono (CO2). Para fundir o hacer hervir una sustancia molecular, las moléculas deben liberarse unas de otras. La debilidad de las fuerzas de atracción entre las moléculas que componen estas sustancias hace que se necesite poca energía para separarlas por lo que presentan bajos puntos de fusión y de ebullición. En cambio, en estas transformaciones los enlaces covalentes dentro de las moléculas permanecen intactos. Sólidos de red covalente Red cristalina del diamante: átomos de carbono unidos por enlaces covalentes. Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una red continua de enlaces covalentes, formando lo que se denomina una red cristalina. Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante (C), como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2). En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a través del cristal formando una estructura tridimensional tetraédrica. En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente a cuatro átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígeno se une a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Esta red de enlaces covalentes se extiende a través de todo el cristal. Los sólidos de red covalente presentan propiedadescaracterísticas: Son muy duros. Tienen elevado punto de fusión, con frecuencia alrededor de 1.000 °C o mayores. Esto es debido a que para fundir el sólido, deben romperse los fuertes enlaces covalentes entre sus átomos. Los sólidos de este tipo son notablemente diferentes de los sólidos moleculares, que tienen puntos de fusión mucho más bajos. Son insolubles en todos los disolventes comunes. Para que se disuelvan, tienen que romperse los enlaces covalentes de todo el sólido. Son malos conductores de la electricidad. En la mayoría de las sustancias de red covalente no hay electrones móviles que puedan transportar una corriente. Enlace covalente Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas: pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Ejemplo: El gas cloro está formado por moléculas, Cl2, en las que dos átomos de cloro se hallan unidos por un enlace covalente. En la siguiente simulación interactiva están representados 2 átomos de cloro con solo sus capas externas de electrones. Aproxima un átomo a otro con el ratón y observa lo que ocurre: Actividad interactiva Sólidos metálicos Estructura de la red cristalina del cobre: los iones cobre (Cu2+) se hallan ordenados regularmente Sus unidades estructurales son electrones y cationes, que pueden tener cargas de +1, +2 o +3. Los cristales metálicos están formados por unconjunto ordenado de iones positivos, por ejemplo, Na+, Mg2+, Cu2+. Estos iones están anclados en su posición, como boyas en un "mar" móvil de electrones. Estos electrones no están sujetos a ningún ion positivo concreto, sino que pueden deambular a través del cristal. Esta estructura explica muchas de las propiedades características de los metales: 1. Conductividad eléctrica elevada. La presencia de un gran número de electrones móviles explica por qué los metales tienen conductividades eléctricas varios cientos de veces mayores que los no metales. La plata es el mejor conductor eléctrico pero es demasiado caro para uso normal. El cobre, con una conductividad cercana a la de la plata, es el metal utilizado habitualmente para cables eléctricos. 2. Buenos conductores del calor. El calor se transporta a través de los metales por las colisiones entre electrones, que se producen con mucha frecuencia. 3. Ductilidad y maleabilidad. La mayoría de los metales son dúctiles (capaces de ser estirados para obtener cables) y maleables (capaces de ser trabajados con martillos en láminas delgadas). En un metal, los electrones actúan como un pegamento flexible que mantiene los núcleos atómicos juntos, los cuales pueden desplazarse unos sobre otros. Como consecuencia de ello, los cristales metálicos se pueden deformar sin romperse. 4. Insolubilidad en agua y en otros disolventes comunes. Ningún metal se disuelve en agua; los electrones no pueden pasar a la disolución y los cationes no pueden disolverse por ellos mismos. Enlace metálico Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad, ...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve. Actividad interactiva Test final Geometría molecular

TABLA PERIODICA INTERACTIVA